Что означает s элемент в химии

Химия s-, р-элементов

Урок 32. Химия 11 класс ФГОС

В данный момент вы не можете посмотреть или раздать видеоурок ученикам

Чтобы получить доступ к этому и другим видеоурокам комплекта, вам нужно добавить его в личный кабинет, приобрев в каталоге.

Получите невероятные возможности

Конспект урока «Химия s-, р-элементов»

Элементы в периодической системе Менделеева делятся на эс, пэ, дэ и эф-элементы. Это разделение осуществляется на основе того, сколько энэргетических уровней имеет электронная оболочка атома и каким уровнем заканчивается заполнение электронной оболочки электронами.

К s-элементам относятся элементы первой А группы – щелочные металлы. Электронная формула щелочных металлов эн-эс-один.

Поэтому для них характерна степень окисления плюс один. Элементы первой А группы обладают сходными свойствами из-за сходного строения электронной оболочки.

Но при увеличении радиуса в группе от лития к францию связь валентного электрона с ядром ослабевает и уменьшается энэргия ионизации. Атомы щелочных металлов легко отдают свой валентный электрон, поэтому они являются сильными восстановителями.

Из-за высокой химической активности щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Простые вещества, образованные элементами первой А группы, представляют собой серебристо-белые металлы, которые легко режутся ножом. Все щелочные металлы относятся к лёгким и легкоплавким металлам.

К эс-элементам относятся также элементы второй A группы, из них кальций, стронций, барий называют щелочноземельными металлами. На внешнем энэргетическом уровне у них по два электрона. Из-за своей высокой химической активности они встречаются в природе только в виде соединений. Металлы второй A группы имеют металлический блеск с различными оттенками: от серого до серебристого, температура плавления их выше, чем у щелочных металлов, плотность их меньше пяти грамм на сантиметр кубический, поэтому их относят к легкоплавким металлам.

К p-элементам относятся 30 элементов от третьей А до восьмой А группы периодической системы; пэ-элементы расположены во втором и третьем малых периодах, а также в четвертом, пятом и шестом больших периодах.

Элементы третьей А-группы имеют один электрон на пэ-орбитали. Начиная с четвёртой А и заканчивая восьмой А группой наблюдается заполнение пэ-подуровня до шести электронов. Общая электронная формула пэ-элементов эн-эс-два-эн-пэ-шесть.

В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы пэ-элементов уменьшаются, энэргия ионизации и сродства к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, неметаллические свойства элементов усиливаются.

Изменение свойств по периодам

В группах сверху вниз радиусы атомов увеличиваются, энэргия ионизации и сродства к электрону уменьшается, электроотрицательность уменьшается, усиливаются металлические свойства, а неметаллические свойства ослабевают.

Изменение свойств по группам

Кроме этого, по периоду с увеличением порядкового номера возрастает высшая степень окисления, а также возможность степеней окисления. Например, у кремния возможны такие степени окисления, как минус четыре, плюс два, плюс четыре; а у хлора – минус один, плюс один, плюс три, плюс пять, плюс семь.

Изменение СО по периоду

Если рассмотреть от первой до третьей А группы, то можно увидеть, что в группе сверху вниз увеличиваются металлические свойства, а также возрастает активность металлов. Например, во второй A группе металлические свойства и активность бария выражены гораздо сильнее, чем у магния.

Рассмотрим для примера седьмую A группу – семейство галогенов. В этой группе сверху вниз радиус атома увеличивается, энергия ионизации уменьшается и электроотрицательность также уменьшается.

Возрастание активности металла

Если рассмотреть группы от четвёртой А до седьмой А, то можно проследить, что в этих группах сверху вниз уменьшается активность неметаллов, уменьшается стабильность соединений в высшей степени окисления, возрастает стабильность соединений в более низкой степени окисления. Например, в пятой A группе висмут проявляет металлические свойства и для него, в отличие от фосфора, наиболее характерна степень окисления плюс три.

Изменение свойств в VIIA группе

Благородные газы – элементы восьмой A группы. У них завершён внешний энэргетический уровень, причём у гелия два электрона на внешнем уровне, он относится к эс-элементам, а все остальные благородные газы относятся к пэ-элементам.

Радиус атомов у благородных газов увеличиваются сверху вниз, энергия ионизации уменьшается, плотность сверху вниз увеличивается, также как температура кипения.

Таким образом, к эс-элементам относятся элементы первой A и второй A группы, к пэ-элементам относятся элементы от третьей до восьмой А группы. Отличительной особенность этих элементов является то, что их валентные электроны расположены на эс- или пэ-подуровне.

По периоду слева направо у них наблюдается уменьшение радиуса атомов, увеличивается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, электроотрицательность увеличивается, металлические свойства ослабевают, а усиливаются неметаллические.

В группах сверху вниз наблюдается иная закономерность: радиусы атомов увеличиваются, уменьшается энергия ионизации и энергия сродства к электрону, электроотрицательность уменьшается, металлические свойства усиливаются, а неметаллические ослабевают.

Источник

s-элементы

s-блок в периодической таблице элементов — электронная оболочка, включающая в себя первые два слоя s-электронов.

Эти элементы отличаются тем, что в атомном состоянии высокоэнергичный электрон находится на s-орбитали. Исключая водород и гелий, эти электроны очень легко переходят и формируются в позитивные ионы при химической реакции. Конфигурация гелия химически весьма стабильна, следовательно, именно по этому гелий не имеет стабильных изотопов; иногда, благодаря этому свойству, его объединяют с инертными газами.

Остальные элементы, имеющие этот блок, все без исключения являются сильными восстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются. Элемент в металлическом виде может быть получен только с помощью электролиза растворенной в воде соли. Дэви Гемфри, в 1807 и 1808 году, стал первым кто отсоединил соли кислот от s-блок-металлов, за исключением лития, бериллия, рубидия и цезия. Бериллий был впервые отделен от солей независимо двумя учёными: Ф. Вулером и А. А. Бази в 1828 году, в то время как литий был сепарирован Р. Бунзеном только в 1854 году, который, после изучения рубидия, отделил его спустя 9 лет. Цезий не был выделен в чистом виде вплоть до 1881 года, после того как Карл Сеттерберг подверг электролизу цианид цезия.

Твердость элементов, имеющих s-блок, в компактном виде (при обычных условиях) может варьироваться от очень малой (все щелочные металлы — их можно разрезать ножом) до довольно высокой (бериллий). Исключая бериллий и магний, металлы очень реакционноспособны и могут быть использованы в сплавах со свинцом в малых количествах ( Опасность и хранение

Все элементы, имеющие s-оболочку, являются опасными веществами. Они пожароопасны, требуют особого пожаротушения, исключая бериллий и магний. Храниться должны в инертной атмосфере аргона или углеводородов. Бурно реагируют с водой, продуктом реакции является водород, например:

,

исключая магний, который реагирует медленно, и бериллия, который реагирует только когда его оксидная плёнка снята с помощью ртути. Литий имеет схожие свойства с магнием, так как находится, относительно периодической таблицы, рядом с магнием.

См. также

Полезное

Смотреть что такое «s-элементы» в других словарях:

Элементы-индикаторы — элементы, указывающие на наличие м ний и рудных тел. Являются важным поисковым признаком оруденения, когда основные рудообразующие металлы не дают одназначных выводов о ценности геохим. аномалии. Подразделяются на несколько гр.: 1) элементы,… … Геологическая энциклопедия

ЭЛЕМЕНТЫ (КОМПОНЕНТЫ) ПОЛЕЗНЫЕ — составные части полезного ископаемого, представляющие интерес для промышленности. В Э. п. входят элементы главные и второстепенные, включая элементы примеси, элементы спутники и элементы легирующие. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра.… … Геологическая энциклопедия

ЭЛЕМЕНТЫ ВТОРОСТЕПЕННЫЕ — присутствующие в руде в низких и чрезвычайно низких содер., но существенно влияющие на промышленную ценность м ния. Обычно не определяют контура рудных залежей. При значительном скоплении Э. в. минимальное бортовое содер. главных полезных… … Геологическая энциклопедия

ЭЛЕМЕНТЫ — ЭЛЕМЕНТЫ (лат. elementa семантическая калька греч. στοιχεία, от στοίχος ряд, собств. член ряда), термин античной философии, первоначально «буквы» (алфавита), затем простейшие начала, элементы (старославянская транскрипция «стихии»). Уже… … Античная философия

ЭЛЕМЕНТЫ-ПРИМЕСИ — химические элементы, присутствующие в минералах других элементов в виде изоморфных примесей или тонких механических включений; иногда извлекаются в качестве попутных или даже основных (напр., золото из пирита) компонентов. В число элементов… … Большой Энциклопедический словарь

Элементы химические — (a. chemical elements; н. chemische Elemente; ф. elements chimiques; и. elementos quimicos) составные части простых и сложных тел, представляющие собой совокупность атомов c одинаковым зарядом атомных ядер и одинаковым числом электронов в … Геологическая энциклопедия

Элементы-примеси — второстепенные элементы в г. п. и рудах, образующие самостоятельные м лы. Многие из них имеют промышленное значение и путем обогащения могут выделяться в концентраты. См. Элементы второстепенные. Геологический словарь: в 2 х томах. М.: Недра. Под … Геологическая энциклопедия

ЭЛЕМЕНТЫ — № 105 110 сверхтяжёлые искусственно полученные радиоакт. хим. элементы. Элементы с ат. номером 104 110 наз. т р а н с а к т и н о и д н ы м и. Элемент № 105 (нуклид с массовым числом А= 261, T1/2=1,6 с) получен в 1970 в Дубне группой Г. H.… … Физическая энциклопедия

ЭЛЕМЕНТЫ КОРАБЛЯ ТАКТИКО-ТЕХНИЧЕСКИЕ — характеризующие его как боевую единицу следующие: элементы нападения артиллерия, торпеда, мина, глубинные бомбы и т. д.; элементы защиты броня, противоминная защита, противохимическая защита; маневренные элементы скорость хода, поворотливость,… … Морской словарь

Источник

S-элементы

Из Википедии — свободной энциклопедии

s-Элементы в периодической таблице элементов — химические элементы, электронная оболочка которых включает в себя первые два s-электрона. Такие элементы объединяются в группу, называемую s-блок.

К s-элементам относятся:

S-элементы отличаются тем, что в невозбужденном состоянии высокоэнергетичный электрон атомов находится на s-орбитали. Исключая водород и гелий, эти электроны очень легко отщепляются и формируются в положительные ионы при химической реакции. Конфигурация гелия химически стабильна; за счёт этого его относят к инертным газам.

S-элементы (кроме гелия) являются сильными восстановителями и поэтому в свободном виде в природе не встречаются. Элемент в металлическом виде может быть получен только с помощью электролиза расплава соли. Гемфри Дэви, в 1807 и 1808 году, стал первым, кто выделил s-металлы из их солей, за исключением лития, бериллия, рубидия и цезия. Бериллий был впервые выделен из солей независимо двумя учёными: Ф. Вулером и А. А. Бази в 1828 году, в то время как литий был выделен Р. Бунзеном только в 1854 году, который, после изучения рубидия, выделил его спустя 9 лет. Цезий не был выделен в чистом виде вплоть до 1881 года, до того, как Карл Сеттерберг подверг электролизу цианид цезия.

Твёрдость s-элементов в компактном виде (при обычных условиях) может варьироваться от очень малой (все щелочные металлы — их можно разрезать ножом) до довольно высокой (бериллий). Исключая бериллий и магний, металлы очень реакционноспособны и могут быть использованы в сплавах со свинцом в малых количествах ( Энциклопедичный YouTube

Источник

Список химических элементов по символам

Содержание

Это список химических элементов по символам, содержащий символы, которые в данный момент используются для обозначения химических элементов и признаны Международным союзом теоретической и прикладной химии как лучшие из предложеных и исторических символов. Также для каждого элемента указывается атомный номер, атомная масса или самый стабильный изотоп, номера группы и периода в периодической таблице и источник названия элемента, если он не совпадает с текущим названием.

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Символы, используемые в данный момент

Символ	Название	Происхождение символа	Атомный номер	Атомная масса	Группа	Период
Ac	Актиний	89	[227]1	7
Ag	Серебро	лат. Argentum	47	107,8682 (2)2	11	5
Al	Алюминий	13	26,9815386 (8)	13	3
Am	Америций	95	[243]1	7
Ar	Аргон	18	39,948 (1)2 4	18	3
As	Мышьяк	33	74,92160 (2)	15	4
At	Астат	85	[210]1	17	6
Au	Золото	лат. Aurum	79	196,966569 (4)	11	6
B	Бор	5	10,811 (7)2 3 4	13	2
Ba	Барий	56	137,327 (7)	2	6
Be	Бериллий	4	9,012182 (3)	2	2
Bh	Борий	107	[264]1	7	7
Bi	Висмут	83	208,98040 (1)	15	6
Bk	Берклий	97	[247]1	7
Br	Бром	35	79,904 (1)	17	4
C	Углерод	6	12,0107 (8)2 4	14	2
Ca	Кальций	20	40,078 (4)2	2	4
Cd	Кадмий	48	112,411 (8)2	12	5
Ce	Церий	58	140,116 (1)2	6
Cf	Калифорний	98	[251]1	7
Cl	Хлор	17	35,453 (2)2 3 4	17	3
Cm	Кюрий	96	[247]1	7
Co	Кобальт	27	58,933195 (5)	9	4
Cr	Хром	24	51,9961 (6)	6	4
Cs	Цезий	55	132,9054519 (2)	1	6
Cu	Медь	лат. Cuprum	29	63,546 (3)4	11	4
Db	Дубний	105	[262]1	5	7
Ds	Дармштадтий	110	[271]1	10	7
Dy	Диспрозий	66	162,500 (1)2	6
Er	Эрбий	68	167,259 (3)2	6
Es	Эйнштейний	99	[252]1	7
Eu	Европий	63	151,964 (1)2	6
F	Фтор	9	18,9984032 (5)	17	2
Fe	Железо	лат. Ferrum	26	55,845 (2)	8	4
Fm	Фермий	100	[257]1	7
Fr	Франций	87	[223]1	1	7
Ga	Галлий	31	69,723 (1)	13	4
Gd	Гадолиний	64	157,25 (3)2	6
Ge	Германий	32	72,64 (1)	14	4
H	Водород	1	1,00794 (7)2 3 4	1	1
He	Гелий	2	4,002602 (2)2 4	18	1
Hf	Гафний	72	178,49 (2)	4	6
Hg	Ртуть	лат. Hydrargyrum	80	200,59 (2)	12	6
Ho	Гольмий	67	164,930 32 (2)	6
Hs	Хассий	108	[277]1	8	7
I	Иод	53	126,904 47 (3)	17	5
In	Индий	49	114,818 (3)	13	5
Ir	Иридий	77	192,217 (3)	9	6
K	Калий	лат. Kalium	19	39,0983 (1)	1	4
Kr	Криптон	36	83,798 (2)2 3	18	4
La	Лантан	57	138,90547 (7)2	6
Li	Литий	3	6,941 (2)2 3 4 5	1	2
Lr	Лоуренсий	103	[262]1	3	7
Lu	Лютеций	71	174,967 (1)2	3	6
Md	Менделевий	101	[258]1	7
Mg	Магний	12	24,3050 (6)	2	3
Mn	Марганец	25	54,938045 (5)	7	4
Mo	Молибден	42	95,94 (2)2	6	5
Mt	Мейтнерий	109	[268]1	9	7
N	Азот	7	14,0067 (2)2 4	15	2
Na	Натрий	лат. Natrium	11	22,98976928 (2)	1	3
Nb	Ниобий	41	92,906 38 (2)	5	5
Nd	Неодим	60	144,242 (3)2	6
Ne	Неон	10	20,1797 (6)2 3	18	2
Ni	Никель	28	58,6934 (2)	10	4
No	Нобелий	102	[259]1	7
Np	Нептуний	93	[237]1	7
O	Кислород	8	15,9994 (3)2 4	16	2
Os	Осмий	76	190,23 (3)2	8	6
P	Фосфор	15	30,973762 (2)	15	3
Pa	Протактиний	91	231,03588 (2)1	7
Pb	Свинец	лат. Plumbum	82	207,2 (1)2 4	14	6
Pd	Палладий	46	106,42 (1)2	10	5
Pm	Прометий	61	[145]1	6
Po	Полоний	84	[210]1	16	6
Pr	Празеодим	59	140,90765 (2)	6
Pt	Платина	78	195,084 (9)	10	6
Pu	Плутоний	94	[244]1	7
Ra	Радий	88	[226]1	2	7
Rb	Рубидий	37	85,4678 (3)2	1	5
Re	Рений	75	186,207 (1)	7	6
Rf	Резерфордий	104	2611	4	7
Rg	Рентгений	111	[272]1	11	7
Rh	Родий	45	102,905 50 (2)	9	5
Rn	Радон	86	[220]1	18	6
Ru	Рутений	44	101,07 (2)2	8	5
S	Сера	16	32,065 (5)2 4	16	3
Sb	Сурьма	лат. Stibium	51	121,760 (1)2	15	5
Sc	Скандий	21	44,955912 (6)	3	4
Se	Селен	34	78,96 (3)4	16	4
Sg	Сиборгий	106	[266]1	6	7
Si	Кремний	лат. Silicium	14	28,0855 (3)4	14	3
Sm	Самарий	62	150,36 (2)2	6
Sn	Олово	лат. Stannum	50	118,710 (7)2	14	5
Sr	Стронций	38	87,62 (1)2 4	2	5
Ta	Тантал	73	180,94788 (2)	5	6
Tb	Тербий	65	158,92535 (2)	6
Tc	Технеций	43	[98]1	7	5
Te	Теллур	52	127,60 (3)2	16	5
Th	Торий	90	232,03806 (2)1 2	7
Ti	Титан	22	47,867 (1)	4	4
Tl	Таллий	81	204,3833 (2)	13	6
Tm	Тулий	69	168,93421 (2)	6
U	Уран	92	238,02891 (3)1 2 3	7
Uub	Унунбий	112	[285]1	12	7
Uuh	Унунгексий	116	[292]1	16	7
Uup	Унунпентий	115	[288]1	15	7
Uuq	Унунквадий	114	[289]1	14	7
Uut	Унунтрий	113	[284]1	13	7
V	Ванадий	23	50,9415 (1)	5	4
W	Вольфрам	нем. Wolfram	74	183,84 (1)	6	6
Xe	Ксенон	54	131,293 (6)2 3	18	5
Y	Иттрий	39	88,90585 (2)	3	5
Yb	Иттербий	70	173,04 (3)2	6
Zn	Цинк	30	65,409 (4)	12	4
Zr	Цирконий	40	91,224 (2)2	4	5

Химические семейства элементов периодической таблицы

Щелочные металлы	Щёлочноземельные металлы	Лантаноиды	Актиноиды	Переходные металлы
Лёгкие металлы	Полуметаллы	Неметаллы	Галогены	Инертные газы

Другие символы, которые выглядят как символы элементов

Ссылки

Полезное

Смотреть что такое «Список химических элементов по символам» в других словарях:

Список химических элементов по атомным номерам — См. также: Список химических элементов по символам и Алфавитный список химических элементов Это список химических элементов, упорядоченный в порядке возрастания атомных номеров. В таблице приводятся название элемента, символ, группа и период в… … Википедия

Алфавитный список химических элементов — См. также: Список химических элементов по атомным номерам и Список химических элементов по символам Алфавитный список химических элементов. Азот N Актиний Ac Алюминий Al Америций Am Аргон Ar Астат At … Википедия

ISO 4217 — (ИСО 4217) Коды для представления валют и фондов Codes for the representation of currencies and funds (англ.) Codes pour la représentation des monnaies et types de fonds (фр.) … Википедия

Римские цифры — Часы куранты Спасской башни Системы счисления … Википедия

Источник