Что общего у водорода и кислорода

Кислород

Кислород — один из самых распространенных на Земле элементов. Он составляет около половины веса земной коры, внешней оболочки планеты. В соединении с водородом он образует воду, покрывающую более двух третей земной поверхности.

Мы не можем ни увидеть кислород, ни ощутить его вкус или запах. Тем не менее, он составляет пятую часть воздуха и является жизненно необходимым. Чтобы жить, нам, так же как животным и растениям, надо дышать.

Кислород — непременный участник химических реакций, идущих внутри любой микроскопической клетки живого организма, в результате которых расщепляются питательные вещества и высвобождается энергия, необходимая для жизни. Именно поэтому кислород так необходим каждому живому существу (за исключением немногих видов микробов).

При горении вещества соединяются с кислородом, выделяя при этом энергию в виде тепла и света.

Водород

Самым распространенным элементом во Вселенной является водород. На него приходится основная масса большинства звезд. На Земле основная часть водорода (химический символ Н) связана с кислородом (О), образуя воду (Н20). Водород — простейший и самый легкий химический элемент, так как каждый его атом состоит лишь из одного протона и одного электрона.

В начале XX века водородом наполняли дирижабли, большие воздушные суда. Однако водород очень легко воспламеняется. После нескольких катастроф, вызванных пожарами, водород в дирижаблях перестали использовать. Сегодня в воздухоплавании используют другой легкий газ — негорючий гелий.

Водород соединяется с углеродом и образует вещества, которые называются углеводородами. К ним относятся продукты, получаемые из природного газа и сырой нефти, например, газообразные пропан и бутан, или жидкий бензин. Водород также соединяется с углеродом и кислородом с образованием углеводов. Крахмал в картофеле и рисе, сахар в свекле являются углеводами.

Солнце и другие звезды в основном состоят из водорода. В центре звезды чудовищные температуры и давления заставляют атомы водорода сливаться друг с другом и превращаться в другой газ – гелий. При этом выделяется огромное количество энергии в виде тепла и света.

Источник

Какое отличие между водородом и кислородом и что у них общего?

Вопрос решен и закрыт.

Лучший ответ

steefmaster (32) 6 (8207) 3 10 26 12 лет

Ответы

Allower (32) 6 (19180) 3 44 113 12 лет

Так задание тебе же, а не нам.

Wolfsangel 6 (17779) 2 4 14 12 лет

Легче сказать чего общего. Какая разница между бананом и компьютером?

munkss (35) 8 (207611) 5 32 174 12 лет

solo_01 5 (3757) 2 3 8 12 лет

Кислородом ты дышиш, а водородом пукаеш,а если серьёзно кислород не эпертный газ, водород энертный газ. Общее это газ, водорд + кисларод = вода

Похожие вопросы

Медицинское применение перекиси водорода- это обеззараживание. То есть для горла подходит отлично, так же как для открытых ран. Капли, что проглотятся не повредят здоровью. Хотя фармацевты утверждают, что ромашка обеззараживает чуть лучше.

А вот с концентрированными растворами перекиси лучше не шутить. Они и кожу щиплют, а значит могут и разъесть. И волосы они обесцвечивают, значит могут и кожу обесцветить (это будет выглядеть не красиво). Приготовить такой можно из гидроперита- таблеток, что продаются в аптеках.

Источник

Кислород: химия кислорода

Кислород

Положение в периодической системе химических элементов

Кислород расположен в главной подгруппе VI группы (или в 16 группе в современной форме ПСХЭ) и во втором периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.

Электронное строение кислорода

Электронная конфигурация кислорода в основном состоянии :

+8O 1s 2 2s 2 2p 4 1s 2s 2p

Атом кислорода содержит на внешнем энергетическом уровне 2 неспаренных электрона и 2 неподеленные электронные пары в основном энергетическом состоянии.

Физические свойства и нахождение в природе

Озон О₃ — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.

Кислород — это самый распространённый в земной коре элемент. Кислород входит в состав многих минералов — силикатов, карбонатов и др. Массовая доля элемента кислорода в земной коре — около 47 %. Массовая доля элемента кислорода в морской и пресной воде составляет 85,82 %.

В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,95 % по объёму и 23,10 % по массе.

Способы получения кислорода

В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

Лабораторные способы получения кислорода:

Разложение перманганата калия:

Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора MnO₂ :

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

Разложение пероксида водорода:

2HgO → 2Hg + O₂

Соединения кислорода

Химические свойства

При нормальных условиях чистый кислород — очень активное вещество, сильный окислитель. В составе воздуха окислительные свойства кислорода не столь явно выражены.

1.1. Кислород реагирует с фтором с образованием фторидов кислорода:

С хлором и бромом кислород практически не реагирует, взаимодействует только в специфических очень жестких условиях.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000 о С), образуя оксид азота (II):

N₂ + O₂→ 2NO

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием и алюминием кислород также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca + O₂ → 2CaO

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

2Na + O₂→ Na₂O₂

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

K + O₂→ KO₂

Переходные металлы окисляются кислород обычно до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂→ 2ZnO

2Fe + O₂→ 2FeO

4Fe + 3O₂→ 2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄

при недостатке кислорода образуется угарный газ СО:

2C + O₂ → 2CO

Алмаз горит при высоких температурах:

Горение алмаза в жидком кислороде:

Графит также горит:

Графит также горит, например, в жидком кислороде:

Графитовые стержни под напряжением:

2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

4FeS + 7O₂→ 2Fe₂O₃ + 4SO₂

Ca₃P₂ + 4O₂→ 3CaO + P₂O₅

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

2H₂S + 3O₂→ 2H₂O + 2SO₂

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂→ 2N₂ + 6H₂O

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂→ 4NO + 6H₂O

CS₂ + 3O₂→ CO₂ + 2SO₂

2CO + O₂→ 2CO₂

2.3. Кислород окисляет гидроксиды и соли металлов в промежуточных степенях окисления в водных растворах.

Кислород окисляет азотистую кислоту :

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂→ CO₂ + 2H₂O

2CH₄ + 3O₂→ 2CO + 4H₂O

CH₄ + O₂→ C + 2H₂O

Также возможно каталитическое окисление многих органических веществ (алкенов, спиртов, альдегидов и др.)

Источник

Водород

Степени окисления

Получение

Химические свойства

В реакциях водород проявляет себя как восстановитель и окислитель. Как восстановитель реагирует с элементами, электроотрицательность которых выше, чем у водорода:

H₂ + F₂ → HF (со взрывом в темноте)

H₂ + Cl₂ → (t) HCl (со взрывом только на свету)

Na + H₂ → NaH (гидрид натрия)

Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют водород из воды.

Кристаллогидраты

В задачах бывает дана масса медного купороса. Надо помнить о том, что часто в реакции не участвует кристаллическая вода. В таком случае следует вычесть кристаллизационную воду и найти массу безводного сульфата калия.

Пероксид водорода

Представляет собой бесцветную жидкость с металлическим вкусом. Концентрированные растворы пероксида водорода взрывоопасны.

Получают пероксид водорода в реакции с пероксидами и супероксидами металлов.

В разбавленных растворах пероксид водорода легко разлагается:

Также перекись проявляет окислительные свойства:

Перекисью водорода обрабатывают раневую поверхность. Выделяющийся при разложении атомарный кислород разрушает бактериальные клетки, предотвращая осложнение в виде бактериальной инфекции.

© Беллевич Юрий Сергеевич 2018-2021

Данная статья написана Беллевичем Юрием Сергеевичем и является его интеллектуальной собственностью. Копирование, распространение (в том числе путем копирования на другие сайты и ресурсы в Интернете) или любое иное использование информации и объектов без предварительного согласия правообладателя преследуется по закону. Для получения материалов статьи и разрешения их использования, обратитесь, пожалуйста, к Беллевичу Юрию.

Источник

Урок химии «Кислород. Водород»

Описание разработки

ЦЕЛЬ: Обобщить и систематизировать материал по темам « Кислород и водород».

Повторить основные определения по данным темам. Закрепить знания типов химических реакций, умения в составлении химических уравнений, определении относительной молекулярной массы сложных веществ, сравнении и характеристике химического элемента и простого вещества, а также умения отличать оксиды от других сложных веществ.

Закрепить знания и умения по способам получения, собирания и обнаружения кислорода и водорода в лабораторных условиях. Повторить области применения кислорода и водорода, основанные на их свойствах.

Грамотно излагать свои мысли, доказывать свою точку зрения, соблюдать правила по технике безопасности.

4 команды сформированы учителем по успеваемости. В каждой группе есть сильные, средние и слабые учащиеся.

1. Самый распространённый элемент земной коры…

2. Содержание кислорода в воздухе по объёму…

3. Основной составной частью солнца является…

4. Водород впервые открыл…

5. Слово кислород означает…

6. Слово водород означает…

7. Кислород впервые был получен из…

9. Самый распространённый элемент Вселенной…

11. Газ, который является горючим – это…

16. Реакции, протекающие с выделением теплоты…

17. Количество теплоты, которое выделяется при хим. реакции называется…

18. Уравнение, в котором указан тепловой эффект называется…

19 Реакции, протекающие с поглощением теплоты называются…

2. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР (5баллов за каждый правильный ответ)

1. Сравните водород и кислород как простое вещество и химический элемент.

Что у них общего и в чём различия?

2. Что общего и в чём различия между физическими свойствами кислорода и водорода?

3. Из каких веществ можно получить водород и кислород?

3. ПРАКТИЧЕСКИЙ ТУР (5баллов за каждое правильно выполненное задание)

1. Получить кислород, собрать, доказать его наличие.

2. Получить водород, собрать, доказать его наличие

3. Какая ошибка допущена при сборке прибора для получения водорода?

4. Какая ошибка допущена при сборке прибора для получения кислорода?

4. ТЕОРЕТИЧЕСКИЙ ТУР ( 1балл за правильный ответ)

1. Какое вещество является лишним?

А)оксид алюминия Б) оксид магния В) соляная кислота Г) угарный газ

2. У какого из оксидов наибольшая относительная атомная масса?

А) оксид серы (4) Б) оксид кремния В) углекислый газ Г) оксид свинца(4)

3. Выберите реакцию замещения:

А)разложение воды Б) углерод+ кислород В) цинк + серная кислота

Г) разложение бертолетовой соли

4. В каком уравнении неверно расставлены коэффициенты?

А) разложение пероксида водорода

В) взаимодействие железа с серной кислотой

Г) разложение перманганата калия

5. Составьте уравнения реакций горения:

А)алюминия Б)водорода В)серы Г)железа

6. Где применяются водород и кислород, на каких свойствах основано их применение?

7. Почему общая масса кислорода не изменяется в воздухе?

ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ (каждая группа самостоятельно подсчитывает количество заработанных баллов и самостоятельно выставляет оценки каждому ученику своей группы).

Источник