1) Понижается
21. Действие слабительных средств (горькой соли MgSO4*7H2Oи глауберовой солиNa2SO4*10H2O) основано на том, что они создают в кишечнике:
1) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого поступления в него большого количества воды
2) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей
3) гипертоническую среду и вызывают за счёт этого перемещение воды в межклеточную жидкость тканей
4) гипотоническую среду и вызывают за счёт этого поступление в него большого количества воды
22. Морской водой нельзя утолить жажду, так как она по отношению к биологическим жидкостям:
23. При введении в организм гипертонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
24. При введении в организм гипотонических растворов наблюдается:
1) плазмолиз за счёт эндоосмоса и осмотический шок
2) гемолиз за счёт экзоосмоса и осмотический шок
3) плазмолиз за счёт экзоосмоса и осмотический конфликт
4) гемолиз за счёт эндоосмоса и осмотический конфликт
25. Физиолгический раствор по отношению к сыворотке крови является:
26. Осмотическое давление пропорционально:
1) молярной концентрации растворенного вещества
2) моляльной концентрации растворенного вещества
3) молярной концентрации эквивалента растворенного вещества
27. При длительной жажде суммарная концентрация ионов в моче:
1) уменьшается, так как осмотическое давление в организме возрастает
2) увеличивается, так как осмотическое давление в организме возрастает
3) уменьшается, так как осмотическое давление в организме падает
4) увеличивается, так как осмотическое давление в организме уменьшается
28. При недостатке солей в организме объём выводимой почками мочи:
1) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве увеличилось
2) возрастает, чтобы осмотическое давление во внеклеточном пространстве уменьшилось
3)уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве увеличилось
4) уменьшается, чтобы осмотическое давление во внутриклеточном пространстве уменьшилось
29. Если в равновесную систему жидкость-пар ввести растворимое нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором:
30. Относительное понижение давления над раствором пропорционально:
1) молярной доле растворённого вещества
2) молярной концентрации растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
31. Давление пара над раствором при увеличении концентрации растворённого в нём нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем:
1) уменьшается, т. к. уменьшается молярная доля растворителя
2) увеличивается, т. к. увеличивается молярная доля растворённого вещества
3) не изменяется, т. к. растворённое вещество нелетучее
32. В закрытом сосуде находятся два стакана: с чистой водой (1) и с водным раствором сахара (2). Через некоторое время:
1) уровень жидкости в стакане 1 понизится, а в стакане 2 повысится
2) уровень жидкости в стакане 1 повысится, а в стакане 2 понизится
3) уровень жидкости в обоих стаканах не изменится
4) уровень жидкости в обоих стаканах понизится
33. Если в жидкую фазу равновесной системы вода-лёд ввести нелетучее вещество, то будет происходить:
2) равновесие не изменится
3) кристаллизация воды
4) кристаллизация раствора
34. Температура замерзания сантимоляльного раствора по сравнению с сантимоляльным раствором глюкозы:
4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации
35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaClпо сравнению с децимоляльным раствором :
3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации
36. Температура кипения децимоляльного раствора KClпо сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:
4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации
37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:
1) повысить температуру таяния льда
2) понизить температуру таяния льда
3) температура таяния льда не меняется
38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
1) равным внешнему давлению
2) больше внешнего давления
3) меньше внешнего давления
4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления
39. В горах температура кипения воды:
1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление
2) имеет такое же значение, как на равнине
3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление
40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
1) молярной концентрации растворённого вещества
2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:
1) природы растворителя
3) природы растворённого вещества
4) числа частиц растворённого вещества
42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?
1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя
2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя
3) это зависит от температуры окружающей среды
43. При добавлении NaClк воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
3) не изменится, т. к. NaCl– нелетучее вещество
44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:
«ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ. РЕДОКС-ПРОЦЕССЫ И РАВНОВЕСИЯ»
Какие частицы являются носителями электрического тока в проводниках I рода?
3) ионы и электроны;
Какие частицы являются постелями электрического тока в проводниках II рода?
Электроны являются носителями электрического тока в: а) проводниках I рода; б)проводниках II рода; в)металлах; г) электролитах.
Электродные процессы 202
1)на котором происходит процесс окисления; 202
2)на котором происходит процесс восстановления; 202
3)отрицательно заряженный электрод; 202
4)масса которого уменьшается 202
11.Как должен бьть составлен гальванический элемент, чтобы в нем протекала реакция: Fe2+ + Се4+ = Fe3+ + Се3+? 203
25.Внутренняя поверхность клеточных мембран, проницаемых для ионов калия в состоянии физиологического покоя заряжена: 206
Поверхностные явления 310
8)К ПАВ относятся вещества, обладающие: 313
3)Среди перечисленных веществ выберите ПАВ: а) NaCI; 313
б) желчные кислоты; в) стеарат натрия; г) Na2S04; д) фосфо- липиды. 313
55.К ПИВ относятся: а) КОН; б) Na3P04; в) H3S04; г) СН3СООН; д) C17 H35 COONa. 313
При сахарном диабете в моче может присутствовать глюкоза. При этом удельная электрическая проводимость:
может как увеличиваться, так и уменьшаться.
Коллигативные свойства
1. Коллигативными свойствами являются следующие свойства: а)осмотическое давление б) давление насыщенного пара растворителя над раствором в) температура замерзания и кипения растворов г) ионная сила растворов д) буферная ёмкость растворов е) рН растворов
2. Коллигативные свойства растворов зависят от:
1) природы растворителя
3) числа частиц растворённого вещества
4) природы растворённого вещества
1) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
2) направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией
3) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
4) направленный самопроизвольный переход молекул растворённого вещества через полупроницаемую мембрану из раствора с большей концентрацией в раствор с меньшей концентрацией
4. Осмотическое давление сантимолярного раствора по сравнению с антимолярным раствором будет:
1) выше, т. к. i(NaCl)>i(AlCl3)
2) ниже, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)
3) не будут, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)
2) ниже, т. к. i(NaCl) i(C6H12O6)
4) их температуры замерзания одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации
35. Температура замерзания децимоляльного раствора NaCl по сравнению с децимоляльным раствором :
3) одинаковы, т. к. равны их моляльные концентрации
36. Температура кипения децимоляльного раствора KCl по сравнению с децимоляльным раствором сахарозы:
1) выше, т. к. i(KCl) >i(C12H22O11)
2) ниже, т. к. i(KCl) i(C12H22O11)
4) температуры кипения одинаковы, так как равны их моляльные концентрации
37. Зимой посыпают солью дорожки для того, чтобы:
1) повысить температуру таяния льда
2) понизить температуру таяния льда
3) температура таяния льда не меняется
38. Температурой кипения жидкости является температура, при которой давление насыщенного пара над ней становится:
1) равным внешнему давлению
2) больше внешнего давления
3) меньше внешнего давления
4) температура кипения жидкости не зависит от внешнего давления
39. В горах температура кипения воды:
1) ниже, чем на равнине, т. к. ниже внешне атмосферное давление
2) имеет такое же значение, как на равнине
3) выше, чем на равнине, т. к. ниже внешнее атмосферное давление
40. Повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с растворителем пропорционально:
1) молярной концентрации растворённого вещества
2) молярной концентрации эквивалента растворённого вещества
3) моляльной концентрации растворённого вещества
4) молярной доле растворителя
41. Криоскопические и эбулиоскопические постоянные зависят от:
1) природы растворителя
3) природы растворённого вещества
4) числа частиц растворённого вещества
42. Является ли солёным лёд на берегу северных морей?
1) нет, так как температура кристаллизации раствора ниже, чем растворителя
2) да, так как температура критсаллизации раствора выше, чем растворителя
3) это зависит от температуры окружающей среды
43. При добавлении NaCl к воде температура замерзания раствора по сравнению с растворителем:
1) понизится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
2) повысится, т. к. уменьшится молярная доля растворителя
3) не изменится, т. к. NaCl – нелетучее вещество
44. Для предотвращения замерзания в зимнее время к водным растворам добавляют этиленгликоль. При этом температура замерзания раствора:
45. Более сильный термический ожого может быть вызван кипящим сахарным сиропом с массовой долей сахрозы, равной:
Почему морской водой нельзя напиться
Вы посреди океана: ни воды, ни еды. Ваши действия?
Безусловно, сделав глоток соленой воды, в самом начале вам станет чуть легче, но это лишь секундный эффект. Морскую воду пить категорически нельзя, потому что она вызывает обезвоживание. В первую очередь стоит отметить, что соль очень важна для поддержания жизненных функций организма, однако высокие концентрации соли бывают опасны, поэтому наше тело растворяет ее излишки с помощью воды.
Вода выводится из организма преимущественно через мочу. Вся жидкость, которую мы пьем (в том числе газировка, кофе, чай и даже суп) фильтруется почками. В литре морской воды содержится около 35 грамм соли. Суточная норма соли для взрослого человека — 6 грамм. Поэтому если вы пьете соленую воду ваше тело получает этот элемент в ужасном избытке, а значит, соль нужно срочно растворять и выводить. Чтобы избавиться от такого количества, организм должен выработать около 1,5 литров мочи, при том, что выпили вы всего литр воды.
В таком случае организм начинает отдавать запасы воды из клеток. Это приводит к обезвоживанию, отказу почек и смерти.
У некоторых животных, которые живут вблизи океанов и морей, существуют «вырожденные системы переработки соли». Например, у альбатросов и чаек есть солевые железы, которые поглощают соль из воды, которую пьет птица. Избыток соли выделяется в виде специального раствора через кончик их клюва.
Вода для пользы тела
Если без еды человек может прожить до 30 дней, а иногда даже больше, то без воды ― всего 3-5-7, в редких случаях до 8 дней. Считается что в среднем человек использует на свои нужды (и пищевые, и хозяйственные) до 60-70 тонн воды ежегодно! Да и сам организм человека почти на 70% состоит из воды; вода присутствует во всех тканях.
До 90% воды содержат ткани легких, до 80% ― кровь, до 75% ― ткани головного мозга, до 24% ― суставы. Даже в самой плотной ткани нашего организма ― зубной ― содержится 0,2% воды. Именно этим объясняется тот факт, что человеку очень важно ежедневно выпивать значительное количество чистой питьевой воды.
Важно: «в зачет» идет только чистая питьевая вода, не газированные сладкие напитки, не чай и тем более не кофе, способствующие обезвоживанию организма ― только вода.
Роль воды в организме человека
Чтобы понять, сколько воды нам необходимо, давайте разберемся с тем, какую роль играет вода в нашей жизни. А роль эта ― главная; ведь вода участвует практически во всех биохимических процессах, происходящих в организме человека.
Вот лишь основные моменты:
Вода нормализует пищеварение и помогает организму лучше усваивать пищу.
Вода участвует в терморегуляции, помогая сохранять тепло и поддерживать нормальную температуру тела.
Вода обеспечивает свободное кровообращение, снижая вязкость крови, и помогает снабжать кислородом и питательными веществами все органы и системы.
Вода улучшает работу головного мозга.
Вода помогает выводить из организма токсины и соли.
Вода улучшает подвижность суставов ― синовиальная жидкость, которая необходима суставам для свободного и безболезненного движения, это в основном вода плюс небольшое количество гиалуроновой кислоты.
Вода помогает поддерживать стабильный вес и активный обмен веществ.
Вода помогает надолго сохранять здоровье и молодость кожи.
Чем опасен дефицит воды
Если сорвать яблоко и положить его в теплое место ― оно постепенно сморщится. Происходит это потому, что из плода уходит вода. По этому же принципу плотный, упругий спелый виноград, теряя воду, постепенно превращается в изюм.
А что же происходит с организмом человека, если ему недостает чистой питьевой воды?
Во-первых, нарушается водно-солевой баланс, что способно спровоцировать образование камней в почках и мочевом пузыре, а также негативно сказывается на состоянии суставов.
Дефицит воды в организме способен повышать риск развития артритов и артрозов, так как хрящевая ткань суставов становится излишне плотной, теряя упругость, а количество синовиальной жидкости, «смазывающей» суставы, снижается.
Дефицит воды приводит к повышенной вязкости основных жидкостей организма, в первую очередь крови. А это ― повышенный риск инсультов, инфарктов, тромбозов, варикозной болезни вен и геморроя ― состояний, часть которых опасны не только для здоровья, но иногда и для жизни человека.
Нехватка воды пагубно сказывается на пищеварении. Замедляются процессы выработки пищеварительных ферментов, желудочно-кишечный тракт работает «вполсилы», пища надолго задерживается в кишечнике, начинаются процессы брожения, а затем и воспалительные процессы. Часто недостаток воды в организме становится причиной хронических запоров.
При дефиците воды становится излишне концентрированным желудочный сок, что способно приводить к развитию гастрита с повышенной кислотностью и даже язвы желудка.
Недостаток влаги делает более слабыми и ломкими наши волосы и ногти.
Обезвоживание нарушает работу мочевыделительной системы и затрудняет полезные процессы «самоочищения» организма.
При недостатке воды в жаркий сезон возрастает вероятность теплового удара.
Все это ― серьезные и веские аргументы в пользу ежедневного и обязательного употребления воды.
Сколько воды необходимо организму
По результатам различных исследований необходимая суточная доза воды колеблется от 30 до 50 мл воды на килограмм веса. Будет исходить из «золотой середины» в 40 мл ― и что же мы увидим?
При весе в 60 кг человеку требуется не менее 2400 мл, или 2,4 литра воды ежедневно. Но, как правило, врачи дают рекомендации не снижать суточное количество питьевой воды ниже 1,5, а в жаркие дни ниже 2 литров. Этого количества хватит организму на все его внутренние нужды, включая поддержание эластичности и молодости кожи, ногтей и волос.
Пьем воду правильно
Итак, с количеством мы разобрались ― 1,5-2 литра воды в сутки. Но как пить воду правильно, обеспечивая своему организму максимум пользы?
Вот 5 правил, которые помогут решить эту задачу:
Правило 1. Пейте воду натощак. Проснувшись утром, выпивайте стакан чистой питьевой воды. Так вы поможете организму восполнить дефицит влаги, образовавшийся за ночь, нормализуете давление и активизируете кровообращение.
Правило 2. Пейте до еды. Когда вы испытываете чувство голода ― сначала выпейте стакан воды, например, столовой минеральной. Это и для пищеварения полезно, и «фантомный» голод, который организм испытывает при недостатке влаги, утолит. А значит, вы съедите меньше ― получите меньше калорий и вам будет легче контролировать вес.
Правило 3. Пейте чуть теплую воду. Оптимально, если температура воды будет равна температуре тела, то есть составит 36 градусов. В этом случае вода усвоится лучше, а энергии на ее усвоение организм потратит меньше.
Правило 4. Не запивайте твердую пищу водой. Это мешает перевариванию пищи, так как механически снижает концентрацию желудочного сока, что в момент трапезы совершенно не нужно.
Правило 5. Если вы испытываете физические нагрузки ― пейте больше. В процессе физической нагрузки организм активно теряет влагу, поэтому ее дефицит необходимо восполнить. Если речь идет о спортивных тренировках, то пить лучше до и после тренировки.
Вода ― то, что породило жизнь на Земле и то, без чего существование человека в принципе невозможно. Не забывайте соблюдать питьевой режим ― заботьтесь о себе, и ваш организм будет работать, как часы!
Физиология и нарушения водно-солевого обмена (методические материалы к практическим и семинарским занятиям)
Информация
Справочное пособие содержит информацию о физиологии водно-солевого обмена (ВСО). Также представлена информация о методах клинической и лабораторной диагностики нарушений ВСО. Перечислены варианты дисгидрий и методы лечения. Предназначается для врачей всех специальностей, курсантов ФПК и студентов медвузов.
Вода организма
Электролитный состав организма
Факторы, влияющие на перемещение внеклеточной воды в организме
Как уже упоминалось выше, вода является транспортной средой, переносящей питательные вещества и кислород к клеткам и уносящей продукты метаболизма от клеток через интерстициальное пространство в кровоток. Возникает вопрос – каким образом вода «знает» куда и что переносить?
Физиология рассматривает три фактора, определяющих целенаправленное движение воды при транскапиллярном обмене:
2. Часть осмотического давления, создаваемую в биологических жидкостях белками, называют коллоидно-осмотическим (онкотическим) давлением (КОД).
Оно составляет примерно 0,7% осмотического давления (или осмотической концентрации), т. е. около 25 мм рт. ст. (2 мосмоль/кг), но имеет исключительно большое функциональное значение в связи с высокой гидрофильностью белков и неспособностью их свободно проходить через полупроницаемые биологические мембраны.
Механизмы поддержания внутриклеточного объема жидкости и внутриклеточного ионного состава
«Натриевый насос». Мембранная проницаемость Na+ в общем в 10-20 раз меньше, чем К+. Однако наличие градиента концентраций Na+ во вне- и внутриклеточном пространствах и отрицательный внутриклеточный заряд могли бы обеспечить силу, способную двигать Na+ в сторону клетки.
В действительности этого не происходит, поскольку такая сила оказывается сбалансированной другой, действующей в обратном направлении и называемой натриевым насосом. Энергия натриевого насоса, являющегося специфическим свойством клеточной мембраны, обеспечивается гидролизом аденозинтрифосфата (АТФ) и направлена на выталкивание Na+ из клетки [Whittman R., Wheeler К. Р., 1970].
Эта же энергия способствует движению К+ внутрь клетки. Установлено, что противоположно направленные движения К+ и Na+ осуществляются в пропорции 2:3. По мнению М. W. В. Bradbury (1973), с физиологической точки зрения для К+ этот механизм не столь существен, так как последний в норме обладает высокой способностью проникать через клеточную мембрану. Описанный механизм является основным для обеспечения постоянства концентрации клеточных и внеклеточных компонентов. Принципиально важен тот момент, что осмолярность внутриклеточной воды величина достаточно постоянная и не зависящая от осмолярности внеклеточного пространства. Это постоянство обеспечивается энергозависимым механизмом.