Что образуется при взаимодействии натрия с водой
Натрий: способы получения и химические свойства
Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; tпл = 97,83º C; tкип = 886º C.
Способ получения
1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:
4NaOH → 4Na + O2↑ + 2H2O
Качественная реакция
Химические свойства
Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Na + I2 = 2NaI
1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:
2Na + S = Na2S
3Na + P = Na3P
2Na + H2 = 2NaH
1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:
1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:
2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:
2Na 0 + 2 H2 O = 2 Na + OH + H2 0
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
NaOH ↔ Na + + OH —
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
Что образуется при взаимодействии натрия с водой
Гидроксид натрия: способы получения и химические свойства
Гидроксид натрия (едкий натр) NaOH — белый, гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 40; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,130; tпл = 321º C; tкип = 1390º C;
Способы получения
1. Гидроксид натрия получают электролизом раствора хлорида натрия :
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2 + Cl2
2. При взаимодействии натрия, оксида натрия, гидрида натрия и пероксида натрия с водой также образуется гидроксид натрия:
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2
Na2O + H2O → 2NaOH
2NaH + 2H2O → 2NaOH + H2
3. Карбонат натрия при взаимодействии с гидроксидом кальция образует гидроксид натрия:
Качественная реакция
Химические свойства
1. Гидроксид натрия реагируют со всеми кислотами (и сильными, и слабыми, и растворимыми, и нерастворимыми). При этом образуются средние или кислые соли, в зависимости от соотношения реагентов:
в растворе образуется комплексная соль — тетрагидроксоалюминат:
4. С кислыми солями гидроксид натрия также может взаимодействовать. При этом образуются средние соли, или менее кислые соли:
5. Гидроксид натрия взаимодействует с простыми веществами-неметаллами (кроме инертных газов, азота, кислорода, водорода и углерода).
При этом кремний окисляется до силиката и водорода:
Фтор окисляет щелочь. При этом выделяется молекулярный кислород:
Другие галогены, сера и фосфор — диспропорционируют в растворе гидроксида натрия:
Сера взаимодействует с гидроксидом натрия только при нагревании:
В растворе образуются комплексная соль и водород:
2NaOH + 2Al + 6Н2О = 2Na[Al(OH)4] + 3Н2
Хлорид меди (II) реагирует с гидроксидом натрия с образованием хлорида натрия и осадка гидроксида меди (II):
2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
NH4Cl + NaOH = NH3 + H2O + NaCl
8. Гидроксид натрия разлагается при нагревании до температуры 600°С:
2NaOH → Na2O + H2O
NaOH ↔ Na + + OH —
4NaOH → 4Na + O2 + 2H2O
Натрий: способы получения и химические свойства
Натрий — это щелочной металл, серебристо-белого цвета. Легкий, очень мягкий, низкая температура плавления.
Относительная молекулярная масса Mr = 22,990; относительная плотность по твердому состоянию d = 0,968; относительная плотность по жидкому состоянию d = 0, 27; tпл = 97,83º C; tкип = 886º C.
Способ получения
1. Натрий получают в промышленности электролизом расплава гидроксида натрия, в результате образуется натрий, кислород и вода:
4NaOH → 4Na + O2↑ + 2H2O
Качественная реакция
Химические свойства
Натрий — активный металл; на воздухе реагирует с кислородом и покрывается оксидной пленкой. Воспламеняется при умеренном нагревании; окрашивает пламя газовой горелки в темно-красный цвет.
1.1. Натрий легко реагирует с галогенами с образованием галогенидов:
2Na + I2 = 2NaI
1.2. Натрий реагирует с серой с образованием сульфида натрия:
2Na + S = Na2S
3Na + P = Na3P
2Na + H2 = 2NaH
1.4. С азотом натрий реагирует при температуре 100º С и электрическом разряде с образованием нитрида:
1.5. Натрий реагирует с углеродом с образованием карбида:
1.6. При взаимодействии с кислородом при температуре 250–400º C натрий образует пероксид натрия:
2. Натрий активно взаимодействует со сложными веществами:
2Na 0 + 2 H2 O = 2 Na + OH + H2 0
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ↑
2.4. Н атрий может взаимодействовать с гидроксидами:
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
Оксид натрия: способы получения и химические свойства
Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.
Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении
Способ получения
1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:
3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :
Химические свойства
1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :
1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :
2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.
2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.
2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:
2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:
2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:
Хлорид натрия: способы получения и химические свойства
Хлорид натрия NaCl — соль щелочного металла натрия и хлороводородной кислоты. Белое кристаллические вещество. Плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде (гидролиза нет);
Относительная молекулярная масса Mr = 58,44; относительная плотность для ж. и тв. состояния d = 2,165; tпл = 800,8º C; tкип = 1465º C;
Способ получения
1. Хлорид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид натрия и газ водород:
2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия натрия и хлора, образуется хлорид натрия:
2Na + Cl2 = 2NaCl
3. Концентрированный раствор гидроксида натрия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид натрия, газ аммиак и вода:
NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3↑ + H2O
4. При взаимодействии с разбавленной и холодной хлороводородной кислотой пер окси д натрия образует хлорид натрия и пероксид водорода:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
6. В результате взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид натрия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид натрия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид натрия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
2.1. Хлорид натрия взаимодействует с кислотами :
2.1.1. Хлорид натрия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата натрия и газа хлороводорода:
а если температуру опустить до 50º С, то твердый хлорид натрия и концентрированная серная кислота образуют гидросульфат натрия и газ хлороводород:
2.2. Хлорид натрия способен вступать в реакцию обмена со многими солями :
2.2.3. При взаимодействии холодного хлорида натрия с насыщенным нитритом серебра выделяются нитрат натрия и осадок хлорид серебра:
NaCl + AgNO2 = NaNO2 + AgCl↓
Оксид натрия: способы получения и химические свойства
Оксид натрия Na2O — бинарное неорганическое вещество . Белое вещество, термически устойчивое, тугоплавкое.
Относительная молекулярная масса Mr = 61,98; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 2,36; tпл = 1132º C при избыточном давлении
Способ получения
1. Оксид натрия можно получить путем взаимодействия натрия и гидроксида натрия при 600º С, в результате образуется оксид натрия и водород :
2Na + 2NaOH = 2Na2O + H2
2. Оксид натрия получается при разложении пероксида натрия при температуре 400–675º C и вакууме. В результате разложения образуется оксид натрия и кислород:
3. Путем реакции между пероксидом натрия и натрием при 130–200º C в атмосфере аргона :
Химические свойства
1. Оксид натрия может взаимодействовать с простыми веществами :
1.1. Оксид натрия взаимодействует с кислородом при 250–350º C и повышенном давлении с образованием пероксида натрия :
2. Оксид натрия взаимодействует со сложными веществами:
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O.
2.3. При взаимодействии натрия с оксидами образуются соли.
2.3.1. Реагируя с углекислым газом при 450–550º C оксид натрия образует карбонат натрия:
2.3.2. При 250º C, в результате взаимодействия оксида натрия, и оксидов азота образуется нитрат натрия:
2.3.3. Оксид натрия взаимодействует с оксидом алюминия при 1200º С. При это образуется алюминат натрия:
При взаимодействии натрия с водой образуется 560
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл водорода?
Химия | 5 — 9 классы
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл водорода.
Рассчитайте массу натрия.
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 — рассчитаем количество вещества натрия :
56л / 22, 4л / моль = 0, 025моль — по уравнению реакции :
n(Na) = 2n(H2) = 0, 05моль — масса 0, 05моль натрия :
m = n * M = 0, 05моль * 23г / моль = 1, 15грамм.
Срочно натрий прореагировал с водой в результате чего образовалась щёлочь массой 16 грамм рассчитайте массу исходного натрия и объём выделевiегося водорода?
Срочно натрий прореагировал с водой в результате чего образовалась щёлочь массой 16 грамм рассчитайте массу исходного натрия и объём выделевiегося водорода.
Рассчитайте массу гидроксида — натрия, который образуется в результате взаимодействия 18г?
Рассчитайте массу гидроксида — натрия, который образуется в результате взаимодействия 18г.
Воды с оксидом натрия.
При взаимодействии натрия с водой получили 5?
При взаимодействии натрия с водой получили 5.
У) какая масса натрия прореагировала?
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560мл (н?
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560мл (н.
Рассчитать массу натрия.
Какая масса водорода выделится при взаимодействии 46 г натрия с водой?
Какая масса водорода выделится при взаимодействии 46 г натрия с водой?
При взаимодействии натрия с водой выделяется водород?
При взаимодействии натрия с водой выделяется водород.
Какую массу натрия надо взять, чтобы при взаимодействии его с водой образовалось 5, 6 л водорода?
Задача?
Рассчитайте массу водорода, который образуется при взаимодействии 2, 3 г натрия с водой.
Определите массу гидроксида натрия образовавшегося при взаимодействии 69г натрия с водой?
Определите массу гидроксида натрия образовавшегося при взаимодействии 69г натрия с водой.
Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 40 гр раствора гидроксид натрия?
Рассчитайте массу сульфата натрия образовавшегося при взаимодействии серной кислоты с 40 гр раствора гидроксид натрия.
Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода?
Гидрид натрия NaH взаимодействует с водой с образованием щелочи и газообразного водорода.
Вычислите массу водорода, образующегося из 60г гидрида натрия.
Если вам необходимо получить ответ на вопрос При взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл водорода?, относящийся к уровню подготовки учащихся 5 — 9 классов, вы открыли нужную страницу. В категории Химия вы также найдете ответы на похожие вопросы по интересующей теме, с помощью автоматического «умного» поиска. Если после ознакомления со всеми вариантами ответа у вас остались сомнения, или полученная информация не полностью освещает тематику, создайте свой вопрос с помощью кнопки, которая находится вверху страницы, или обсудите вопрос с посетителями этой страницы.
При взаимодействии натрия с водой образуется 560
При взаимодействии натрия с водой образовалось 560 мл водорода. Рассчитайте массу натрия
Ответы и объяснения 1
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
— рассчитаем количество вещества натрия:
n(H2) = 0.56л/22,4л/моль = 0,025моль
— по уравнению реакции:
n(Na) = 2n(H2) = 0,05моль
— масса 0,05моль натрия:
m = n*M = 0,05моль*23г/моль = 1,15грамм
Знаете ответ? Поделитесь им!
Как написать хороший ответ?
Чтобы добавить хороший ответ необходимо:
Этого делать не стоит:
Есть сомнения?
Не нашли подходящего ответа на вопрос или ответ отсутствует? Воспользуйтесь поиском по сайту, чтобы найти все ответы на похожие вопросы в разделе Химия.
Трудности с домашними заданиями? Не стесняйтесь попросить о помощи — смело задавайте вопросы!
Химия — одна из важнейших и обширных областей естествознания, наука о веществах, их составе и строении, их свойствах, зависящих от состава и строения, их превращениях, ведущих к изменению состава — химических реакциях, а также о законах и закономерностях, которым эти превращения подчиняются.